Acerto de equações redox
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Conteúdos
Número de oxidação
As reacções de oxidação--redução são caracterizadas por uma mudança do estado de oxidação de duas espécies químicas. A espécie química que recebe electrões (diminui o seu número de oxidação) é o oxidante e é reduzido. Do mesmo modo, a espécie que vê o seu número de oxidação aumentar (liberta electrões) é o redutor e vai ser oxidado.
Para determinar o número de oxidação podem usar-se duas técnicas:
- Se o composto é orgânico, escreve-se a sua fórmula molecular e atribuem-se os electrões da ligação ao átomo mais electronegativo (eventualmente repartem-se os electrões a meio entre átomos do mesmo elemento). O número de oxidação de cada átomo é a diferença entre o número de electrões de valência desse átomo no estado livre e o número de electrões atribuídos.
- Se o composto é inorgânico, e são conhecidos os estados de oxidação dos átomos (ou ligandos) em torno do átomo em causa, o número dee oxidação pode ser obtido sabendo que a carga do ião complexo é a carga do metal central mais a carga dos seus ligandos. As cargas dos ligandos são -2 para o oxigénio, -1 para os halogenetos e 0 para os ligandos neutros.
Método geral
O acerto das equações de oxidação-redução em meio aquoso depende do estado do meio (ácido ou básico) e é feito da seguinte forma:
- Escrever a equação não acertada da reacção na forma iónica.
- Separar a equação em duas semi-reacções.
- Acertar todos os átomos, à excepção de O e H, separadamente, em cada semi-reacção.
- Para reacção em meio ácido, acrescentar H2O para acertar os átomos de oxigénio e H+ para acertar os átomos de hidrogénio. Se a reacção se der em meio básico, usa-se H2O para acertar os átomos de hidrogénio e HO- para acertar os de oxigénio.
- Adicionar electrões a um dos lados de cada semi-reacção para acertar as cargas.
- Se necessário, igualar o número de electrões envolvidos em cada semi-reacção, multiplicando os coeficientes estequiométricos por um valor apropriado.
- Somar as duas semi-reacções. Os electrões envolvidos em cada uma delas devem-se anular no final.
