O que são soluções?
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O que são soluções?
O termo solução é conhecido no nosso dia-a-dia, embora, nem sempre, como conceito químico. Normalmente pensamos em soluções para problemas (matemáticos ou não). Ora, as soluções estão entre os conceitos mais utilizados em química: quase todas as reacções químicas podem ser estudadas como se os reagentes estivessem envoltos num meio não reactivo. Isso faz do estudo das solução um dos capítulos mais importantes de qualquer curso básico de química.
Uma solução é, antes de mais, uma mistura homogénea, constituída por uma única fase. Esta fase pode pode ser gasosa, líquida ou sólida. Vamos a seguir ver exemplos de vários tipos de soluções que podemos encontrar. Como é normal em ciência, existem imensas coisas no nosso dia-a-dia que são na verdade soluções, apenas não estamos habituados a tratá-las por este termo.
Tipos de soluções
As soluções mais conhecidas são a as soluções líquidas, e, dentro destas, as soluções aquosas. Uma solução aquosa bastante conhecida é a água do mar: todos podemos notar a diferença entre a água do mar e a água "pura". O café "expresso" é também um exemplo de uma solução aquosa, onde à água pura se adicionou parte do grão do café. Outras soluções são líquidas, mas não aquosas. Por exemplo, os perfumes são constituídos por vários compostos - as fragrâncias - numa solução feita à base de álcool etílico.
As soluções sólidas ainda mais vulgares. Na verdade, quase tudo em que tocamos é uma solução sólida. O plástico do nosso teclado é uma solução de pigmentos dissolvidos no plástico propriamente dito. O aço de um qualquer utensílio é uma solução de vários componentes em ferro. A amálgama do dentista é uma solução de chumbo em mercúrio, etc...
A solução gasosa mais conhecida é o ar, no qual o oxigénio e outras substâncias gasosas se encontram dissolvidas em azoto.
Soluto, solvente e solução.
Há sempre três conceitos importantes em jogo na química das soluções. São eles: o soluto, o solvente e a solução.
A solução, como já vimos, é uma mistura homogénea. Mais tarde vamos retocar esta definição, e acrescentar um pouco mais de conhecimento a isto.
O solvente é o componente que normalmente "empresta" à solução o seu aspecto final. As soluções aquosas, apesar de poderem ter cor, cheiro ou sabor diferentes da água, continuam a ser líquidos semelhantes à água. Os perfumes são voláteis como o etanol que funciona como solvente. As ligas metálicas continuam a ter brilho metálico e a ser condutoras da electricidade, mesmo quando nelas se encontram componentes não metálicos como o carbono e o enxofre. Como regra geral, o solvente é o componente que se encontra em maior quantidade na solução.
O soluto é o componente minoritário de uma solução. Por exemplo, na água do mar, o soluto é o sal. Uma solução não tem necessariamente que ter apenas um soluto. Num perfume, por exemplo, o solvente é o etanol (ou álcool etílico), mas podem haver até centenas de fragrâncias nele dissolvidas, e cada uma delas é um soluto.
Temos então que uma solução é uma mistura homogénea que consiste numa única fase e que possui um componente maioritário - o solvente - e um ou mais componentes minoritário - o(s) soluto(s).
Como caracterizar uma solução?
Uma solução é caracterizada de duas formas: qualitativamente e quantitativamente. Como sabemos, todos os frascos de um laboratório devem estar etiquetados de forma a que qualquer pessoa saiba o que está dentro. Uma etiqueta deve então responder a duas perguntas: "O quê que está dentro do frasco?" - caracterização qualitativa - e "Em que quantidades é que essa coisa está dentro do frasco?" - caracterização quantitativa.
Exemplo de um frasco com indicações
qualitativas e quantitativas no rótulo.
Um fraco de uma solução deve ter uma etiqueta onde, no mínimo, esteja mencionado o soluto e o solvente - caracterização qualitativa - e uma indicação da quantidade de soluto presente no solvente (ou uma indicação da proporção entre o soluto e o solvente) - caracterização quantitativa. Essa caracterização quantitativa é o que chamamos vulgarmente de concentração.
